电化学基础——氧化还原反应 -币游国际app

        在化学分析的实践中，研究离子间的化学反应为重要工作之一，特别是在水溶液中所遇到的离子反应及其反应的平衡，极为有用。这种反应大致可分为两大类，一类是指因离子化合所起的反应，另一类是指因电子授受所起的反应。众所周知，前一类反应有：1、形成一不易游离的酸或碱；2、形成一沉淀；3、形成一络离子；4、放出一气体；5、形成两性氢氧化物。但后者第二类反应是指有电子授受的反应，本文所谈的就是有电子授受的氧化还原反应。物质的氧化还原反应界说，最初定义是谓氧化是一物与氧化合，还原是与氧分离，以后有谓氧化可视为阴性元素比例的增加fecl2→fecl3，还原者为阴极元素比例的减少fecl3→fecl2，，广而言之，则电子的丧失谓之氧化，电子的获得谓之还原。zn0 2h =zn2 h20
        若置一片金属锌于硫酸锌溶液中，锌就有变成锌离子的倾向，此倾向称为溶解压力，反之，溶液中的锌离子有沉积于锌片而成金属的倾向，此倾向称之渗透压力。有三种情形，可想而得：
        一、若溶液中无锌离子（如在硫酸溶液中）或虽有但其浓度甚小，则有一部分锌溶解变为锌离子：zn0→zn2 2e-，锌片上因遗有电子而有负电荷，能吸引有正电荷的锌离子，故金属与溶液有电位之差。
        二、若溶液中锌离子恰巧为某种浓度，则放入锌片时，锌不溶解，锌离子亦不沉积而出，故金属与溶液之间没有电位差。
        三、若溶液中锌离子过于一定的浓度，则放入锌片时，锌片上有一部分锌离子沉积而出，使锌片有正电荷，能吸引有负电荷的离子，故金属与溶液之间也有电位差。
        由此可知，同一金属因离子浓度不同，可得大小不同、正负不同之电位，故欲比较各种金属之活动性、离子浓度务须加以规定。
        要了解电极电位，首先了解原电池。
        原电池一般由两个半电池组成，一个氧化半反应和一个还原半反应在一定装置中隔离开来，并分别发生反应，便可产生电流，从而将化学能转化为电能，这种装置称为原电池。每个半电池都必须由两类物质组成，一个是还原态物质，另一类是氧化态物质，如zn、znso4   cu、cuso4，类似这种借助于自发的氧化还原反应产生电流的装置，叫原电池。

电池图示                  电池符号
zn(s)∣znso4c1          cuso4c2∣cu(s)
负极，氧化反应 –e给出电子   接受电子的电极叫正极
        标准电位：欲知某元素相对的氧化还原本领，即金属的活动性，可用电化法求得，但其离子浓度须加以规定，所规定的浓度为1mol/l，离子浓度为1mol/l时，温度25℃，并以氢电极电位为零时，金属与溶液间的电位，称为标准电位。根据标准电极电位的高低，可以初步判断氧化还原反应进行的方向和反应次序。(集团技术部 陈纪光)